氨 ammonia

氮与氢的化合物，化学式。氨分子中氮原子以杂化轨道与氢原子形成共价键，分子呈三角锥形。

物理性质

无色具有刺鼻臭味的气体，标准状态下密度0.711克/升，熔点-77.73℃、沸点-33.33℃，比同族其他元素的氢化物（、、）的熔、沸点高出很多，这主要是由于氮的原子半径较小，电负性较大，分子间形成氢键所致。加压可使其液化，临界温度132.4℃，临界压力11.28兆帕，液态氨是无色的液体，临界密度0.235克/立方厘米。固态氨为无色立方晶体。

化学性质

氨呈碱性，极易溶于水[1体积水可溶解700体积氨（20℃）]，生成氨水；易溶于乙醇、乙醚；溶于酸生成铵盐。氨在高温下分解成氮和氢，其分解速度在很大程度上取决于与之接触的表面物质的性质，如玻璃对氨的分解不产生影响，陶瓷和沸石则有明显的加速作用，而铁、镍、锇、锌的加速作用则更大。在常温下，氨的分解在450～500℃开始；若在催化剂作用下，300℃开始分解，到500～600℃分解接近完全，但是即使温度高达1000℃，仍有痕量的氨存在。

氨液化为液氨，是重要的无机溶剂，和水类似，液氨也能电离，但电离度很小，基本不导电，如：

作为碱， 对质子的亲和力强于，故氨的碱性强于水；作为酸， 不易释放质子，所以的碱性强于。液氨为强极性溶剂，可以溶解碱金属、碱土金属以及磷、硫、碘等非金属，也可以溶解许多无机和有机化合物。当溶解碱金属、碱土金属时，溶液呈蓝色，浓溶液为青铜色，它们的导电能力和金属相近。

氨参与的化学反应有：

①氧化反应。氨具有还原性，易被氧化剂氧化，如：

高温下氨的还原性更强，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低氧化态，如：

②取代反应。氨分子中有3个氢原子，可被某些原子或原子团取代，分别生成（氨基化物）、（亚胺化物）、（氮化物），如光气和氨反应生成尿素，氯化汞和氨反应生成氯化氨基汞白色沉淀。

③加合反应。氨分子中有一孤对电子，可以和金属离子以配位键形式结合，生成配位化合物，如、、、、 等，其中顺式 能有效地抑制癌细胞生长。

制法

合成氨的主要生产工序有：①合成气（和）的制取；②合成气的净化；③合成气的压缩；④氨的合成。目前合成氨较适宜的温度为450～500℃、压力千帕（300大气压）左右，在催化剂存在下直接合成，所用的催化剂是用钾、铝等氧化物活化的海绵铁，是由磁铁矿还原而成。实验室制备少量氨是用铵盐与浓碱一起加热，如：

离子型氮化物水解也可制备氨：

应用

氨是生产硝酸、尿素、氢氰酸和各种铵盐，如、、 等以及化肥的主要原料。氨在染料、塑料、医药方面也有重要应用。液氨汽化热（23.35千焦/摩）很大，是常用的制冷剂，用于室内冰场、飞播增雨等操作中。

安全

当空气中含氨量达14.5%～26.8%（体积）或氧气中含氨量达13%～82%（体积）时，室温、常压下即可爆炸。液氨能冻伤皮肤，空气中氨含量过高会引起窒息，空气中允许的最大含氨量为0.02毫克/升。工业生产中，需用含有化学吸附剂的专用防毒面具。氨中毒首先要吸入新鲜空气或氧气，深度中毒者需送医院救治。

摘自：《中国大百科全书（第2版）》第1册，中国大百科全书出版社，2009年